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氯化锂 |
| CAS No.: |
7447-41-8 |
| 分子式： |
LiCl |
| 分子量： |
42.39 |
| 备注： |
中文名称氯化锂中文同义词氯化锂(结晶);氯化锂(无水);氯化锂,无水;氯化锂AR;氯化锂,无水级,AR,≥99.0%(AT);氯化锂,ACSREAGENT,≥99%;氯化锂(分子生物学级);氯化锂溶液英文名称Lithiumchloride英文同义词lithiumatomicspectroscopystandardconcentrate1.00gli;lithiumchloride,acs;lithiumchloride,ultradry;lithiumionstandardsolution;LITHIUMCHLORIDE,CRYSTAL,REAGENT,ACS;LITHIUMCHLORIDE,POWDER,REAGENT,ACS;Lithiumchlorid;Lithium,Ionchromatographystandardsolution,Specpure(R),Li-1000μg/mlCAS号7447-41-8分子式LiCl分子量42.39EINECS号231-212-3相关类别Ce液化物及氯酸盐;无机化工产品;无机盐;稀有金属;锂;生化试剂;分子生物学-即用型溶液;化工产品-有机化工;有机化工原料;香精香料;中间体;即用型溶液;生物化工;信息化学品;催化和无机化学;化学试剂;通用试剂;溶剂;蛋白质组学;生物化学;标准品和标准物质;无机化合物和盐;医用原料;化工原料;分析试剂-化学分析;金属化合物-锂盐;材料中间体及助剂;化工材料;氯化锂;锂盐;化工中间体;医药原料;无机化工原料;无机物;日用化学品;化工;原料;碘化物;其他原料;Inorganics;LITHIUMCOMPOUNDS;ClassesofMetalCompounds;Li(Lithium)Compounds;TypicalMetalCompounds;InorganicSalts;Lithium;SyntheticReagents;CellSeparation(Centrifugation)MediaEssentialChemicals;HematologyandHistology;ReagentPlus;RoutineReagents;BioUltraProteinStructuralAnalysis;DNA&RNAPurification;MolecularBiology;MolecularBiologyReagents;OptimizationReagentsMolecularBiology;Reagents;X-RayCrystallography;CrystalGradeInorganics;LithiumSalts;LithiumMetalandCeramicScience;MetalandCeramicScience;Salts;ACSGradeSyntheticReagents;EssentialChemicals;OptimizationReagents;LithiumMolecularBiology;PlantNucleicAcidPurification;ReagentsPlantMolecularBiology;AnalyticalReagentsforGeneralUse;E-L,Purissp.a.ACS;Purissp.a.ACS;metalhalide;LithiumSalts;CeramicScience;CrystalGradeInorganics;MaterialsScience;Metal&;MetalandCeramicScience;NewProductsforMaterialsResearchandEngineering;3:Li;BeadedMaterials;ChemicalSynthesis;InorganicSalts;SyntheticReagents;Pyridines;有机化学;bc0001Mol文件7447-41-8.mol结构式氯化锂性质熔点605°C(lit.)沸点1383°C/1atm(lit.)密度2.06蒸气压1.33hPa(547°C)折射率n20/D1.381闪点-4°F储存条件2-8°C溶解度可溶于水中形态珠状酸度系数(pKa)2.256[at20℃]比重2.068颜色白色到灰色PH值5.5-7.5(25℃,50mg/mLinH2O)气味(Odor)无味酸碱指示剂变色ph值范围6水溶解性832g/L(20ºC)敏感性Hygroscopic最大波长(λmax)λ:260nmAmax:0.01λ:280nmAmax:0.01Merck14,5528稳定性稳定的。与强氧化剂、强酸、三氯化溴、三氟化溴不相容。非常吸湿。防潮。InChIKeyKWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-MLogP-1CAS数据库7447-41-8(CASDataBaseReference)NIST化学物质信息Lithiumchloride(7447-41-8)EPA化学物质信息LithiumchloridChemicalbooke(7447-41-8)氯化锂用途与合成方法理化性质常温下氯化锂为白色粉末或者小颗粒，是所知盐类中最易潮解的；味很咸，像氯化；加热至暗红色时熔化为清液，白热时挥发。氯化锂为氯化钠型结构，其中的化学键并非典型的离子键，因此它易溶于水，标准状况下溶解度67g/100ml水。也易溶于乙醇、丙酮、吡啶等有机溶剂，但难溶于乙醚，故在制备烃基锂时如果使用氯卤代烃在乙醚中氯化锂可以析出，可以得到游离的烃基锂试剂（溴化锂，碘化锂则与烃基锂形成加合物而起到了稳定剂的作用）。氯化锂可以形成多种水合物，从LiCl-H2O的相图可清楚看出其水合物有LiCl·H2O、LiCl·2H2O、LiCl·3H2O、LiCl·5H2O等几种。结晶水的数目取决于结晶的温度，温度越低，水合度越高。锂Li可以与氨形成配离子[Li(NH3)4]，因此氨气在氯化锂溶液中的溶解度比在水中的要大得多。与其他离子氯化物一样，氯化锂也可以在水溶液中提供氯离子和锂离子，与其他某些离子沉淀出不溶的氯化物或锂盐，如氯化银：LiCl+AgNO3→AgCl↓+LiNO3。氯化锂可用于制人工矿泉水、致冷剂、空调系统除潮剂、助焊剂、化学试剂、烟火、干电池、金属锂及作气相色谱固定相等。用途氯化锂的用途广泛，电解生产金属锂是氯化锂消耗量最大的领域，当前生产金属锂的唯一工业方法是1893年由刚茨提出的，即氯化锂融盐电解法。金属锂及其合金和化合物在原子能工业、冶金工业、电池、玻璃、陶瓷、化工、航天工业等许多领域具有广泛的应用。近年来氯化锂在生物学、医学等领域得到广泛应用。在医学上用于治疗糖尿病、遗传研究等方面；在生物学中用于分提取RNA及少量质粒DNA的提取和纯化；作为诱变剂，广泛应用于食品(啤酒)、医药、环保等行业选育优质菌种，培育高产菌株，合成医药中间体，对菌种进行遗传改造；在有机结构分析方面，LiCl是一种重要的阳离子添加剂；在新材料领域，广泛应用于甲壳素(质)的生产；在空调机和除湿机中作为吸附剂和除湿剂。制备方法碳酸锂或氢氧化锂转化法：本方法是生产LiCl最主要的工业方法，我国大部分氯化锂是以此方法生产的。在耐腐蚀的反应器中，Li2CO3或LiOH与30%的盐酸反应，使盐酸稍微过量，得到接近饱和的LiCl溶液。向该酸性LiCl溶液中加入适量的BaCl2溶液以除去硫酸根杂质，过滤后用LiOH调节pH值至中性。然后，喷雾沸腾造粒或喷雾干燥得到无水氯化锂。将碳酸锂溶于盐酸中，蒸干，即可制得氯化锂的白色粉末。为了制得特别纯的无水氯化锂，必须精制提纯。精制方法有三：(1)经碳酸盐进行精制；(2)使氟化锂沉淀后转变成氯化锂；(3)采用离子交换树脂进行精制。现将(3)法择要介绍如下：阳离子交换树脂采用AmberliteIR120氢型树脂，容量100mL；阴离子交换树脂采用AmberliteIRA400氯型树脂，容量100mL。将氯化锂溶于25%(摩尔分数)甲醇一水混合溶剂中制成氯离子浓度在1mol/L以下的原液，也可用25%(体积分数)甲醇的0.5mol/L盐酸作为洗提液，可在室温下操作。此方法可除去难以除去的钙离子和70%硫酸根离子，得到纯氯化锂。氯化锂参考质量标准水中溶解度(g/100ml)不同温度(℃)时每100毫升水中的溶解克数:69.2g/0℃;74.5g/10℃;83.5g/20℃;86.2g/30℃;89.8g/40℃98.4g/60℃;112g/80℃;121g/90℃;128g/100℃毒性LD50inmice(mg/kg):990i.p.;inrats(mg/kg):600i.p.,4.8i.v.(Wielosz).危险性按照GB12268-2005和2008年危险化学品名录，氯化锂不属于危险品。20世纪40年代时，曾经将氯化锂用作食盐的替代品，但随后发现氯化锂对机体有毒害，因此停止了该应用。锂盐会作用于中枢神经系统，类似的碳酸锂是治疗精神疾病的药物。化学性质白色立方结晶或粉末。易潮解。溶于水、乙醇、丙酮、氨水。用途是制造焊接材料、空调设备和制造金属锂的原料。还用于制造烟火。用途用作分析试剂、热交换载体，也用于制药工业用途用于空气调节、烟火、干电池及制金属锂，也用作助焊剂、干燥剂用途无水氯化锂主要应用于熔盐电解生产金属锂的原料，同时还应用于铝的焊接剂、空调除湿剂、特种水泥生产及高分子材料聚苯硫醚的催化剂等领域。用途制取金属锂的原料；用作铝的焊接剂、空调除湿剂以及特种水泥原料；用于火焰，在电池行业中用于生产锂锰电池电解液用途分析试剂。气相色谱固定相(最高使用温度650℃，溶剂为水)。氯化锂经700-1000℃煅烧后可分离沸点高至600℃的多核芳香烃。在620℃时能将锌络合金分离为锌和铬。主要用于制取金属锂的原料及空调除湿剂、漂白粉、杀虫剂、锂电池电解液、合成纤维、合金焊接剂或助熔剂。生产方法盐酸法将盐酸加入反应器中，将碳酸锂按稍过于理论量缓慢加入进行反应，生成氯化锂，经过滤后，将滤液蒸发浓缩析出结晶，再经冷却、迅速抽滤，制得无水氯化锂成品。其Li2CO3+2HCI→2LiCl+H2O+CO2↑ |
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