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溴化锂 |
| CAS No.: |
7550-35-8 |
| 分子式： |
LiBr |
| 分子量： |
86.84 |
| 备注： |
中文名称溴化锂中文同义词溴化锂;超干溴化锂;二水溴化锂;溴化锂,1.5MSOLUTIONINTHF,SPCSEAL;溴化锂500G;溴化锂溶液,1.5M四氢呋喃溶液,J&KSEAL瓶;溴化锂(无水溴化锂);溴化锂[用于一般有机合成]英文名称Lithiumbromide英文同义词LITHIUMHALIDE;Lithiumbromide,99+%;Lithiumbromide,0.05Msol.intrifluoroethanol,filt.over0.45micron,pure;Lithiumbromide,anhydrous,foranalysis,99+%;Lithiumbromide,extrapure,99.999%;LITHIUMBROMIDE99.999%;LITHIUMBROMIDEREAGENT;Lithiumbromide(99.95%-Li)(0.2%H2O)CAS号7550-35-8分子式BrLi分子量86.85EINECS号231-439-8相关类别Cc溴化合物;无机化工产品;无机盐;化工原料;化学试剂;医药原料;无机化合物和盐;有机硼化合物,Furans;生化试剂;锂;原料药;无机化工原料;其他生化试剂;稀有金属;3:Li;BeadedMaterials;ChemicalSynthesis;CrystalGradeInorganics;InorganicSalts;LithiumSalts;MaterialsScience;MetalandCeramicScience;SyntheticReagents;催化和无机化学;吸收制冷剂;通用试剂;化工;溴化锂;化工中间体;有机化工原料;原料;化工中间体工业原料;其他原料;材料中间体及助剂;锂盐;化工材料;工业化工类;精细化工原料;其他;Inorganics;LITHIUMCOMPOUNDS;EssentialChemicals;ReagentPlus;RoutineReagents;InorganicSalts;Lithium;SyntheticReagents;LithiumSalts;LithiumMetalandCeramicScience;Salts;CrystalGradeInorganics;AnalyticalReagentsforGeneralUse;I-N,Purissp.a.;Purissp.a.;metalhalideMol文件7550-35-8.mol结构式溴化锂性质熔点550°C(lit.)沸点1265°C密度1.57g/mLat25°C闪点1265°C储存条件Inertatmosphere,RoomTemperature溶解度甲醇（微溶，加热），水（微溶）酸度系数(pKa)2.64[at20℃]形态粉末颜色白色比重3.464气味(Odor)无味水溶解性61g/100mL(25ºC)敏感性HygroscopicMerck14,5526稳定性稳定的。无水形式极易吸湿。LogP-0.37at25℃CAS数据库7550-35-8(CASDataBaseReference)NIST化学物质信息Lithiumbromide(7550-35-8)EPA化学物质信息Lithiumbromide(7550-35-8)溴化锂用途与合成方法概述溴化锂是一种无色的呈粒状的结晶物，性质稳定，在大气中不会分解挥发和变质，无毒(有镇静作剧)，对皮肤无刺激作用。易潮解，有微苦味。熔点547℃，沸点1265℃，相对密度3.46425，折光率1.784。能溶于甲醇、乙醇、戊醇、甘油、乙二醇、丙酮、乙醚、许多有机酸、酯类等有机溶剂，不溶于液溴中，不能形成多溴化物。具有很强的吸水性，并极易溶于水，能形成一系列水合物：LiBr·H2O、LiBr·2H2O、LiBr·3H2O。常温下为二水合物，为白色晶体，44℃失去1分子结晶水，高于160℃变为无水物。其水溶Chemicalbook液呈中性或微碱性。对一般金属具有极大的腐蚀性。防腐蚀的主要措施是首先是保持高度的真空以隔绝氧气，其次是加入缓蚀剂，并使溶液温度不超过120℃。热的浓溶液能溶解纤维素。在空气中加强热，显著分解，析出溴同时生成少量的碳酸锂和氧化锂而显碱性。熔融时能强烈腐蚀玻璃、瓷器和铂。与气态的氨作用生成LiBr·nNH3。制法：由锂与溴直接化合制得，工业上由碳酸锂或一水合氢氧化锂溶在新制的氢溴酸中制取。用途：50%以上的溴化锂溶液用于空调设备中作吸水剂、低温热交换介质，也用于干燥酸气、石油脱水，还少量用于制药工业中。水中溶解度(g/100ml)不同温度(℃)时每100毫升水中的溶解克数:143g/0℃;147g/10℃;160g/20℃;183g/30℃;211g/40℃223g/60℃;245g/80℃;266g/100℃毒性大剂量服入溴化锂会抑制中枢神经系统，长期吸入可导致皮肤斑疹及中枢神经的紊乱。制备方法1.将纯净的碳酸锂溶解于氢溴酸溶液中，蒸发至干，除净CO2和水分，即得溴化锂。如果要制得特别纯净的溴化锂，则可进行再结晶数次，除去大部分杂质。具体操作如下：将氢溴酸加入LiBr溶液中使溴化锂沉淀。通入氮气同时加热上述溶液和沉淀以除去过量的酸。在氮气氛围下将沉淀滤出。利用溴化锂在不同温度下，在水中溶解度的较大差别进行再结晶，重复再结晶4-5次。最后在铂容器里，氮气氛围中160℃保持7天以上，将这样的精制溴化锂封入玻璃管中保存。2.先将碳酸锂配制成55%-60%的溶液，加热并不断搅拌下慢慢加入稍过量的45%的氢溴酸进行反应：Li2CO3+2HBr=2LiBr+CO2+H2O反应结束后，滤去不溶物，将滤液加热浓缩至出现少量结晶，停止加热，冷却结晶，待结晶完全后，分去母液，干燥脱水，即可得成品。母液可重新浓缩、结晶。化学性质溴化锂是由碱金属元素锂（Li）和卤族元素（Br）两种元素组成，其一般性质和食盐大体类似，是一种稳定的物质，在大气中不变质、不挥发、不分解、极易溶解于水，20℃时在水中的溶解度约为食盐的溶解度的3倍左右。常温下是无色粒状晶体，无毒、无臭、有咸苦味。易溶于水、乙醚、乙醇，可溶于甲醇、丙酮、乙二醇等有机溶剂，微溶于吡啶。热的溴化锂溶液可溶解纤维。其水溶液具有强烈的吸湿性，而且，在常温下饱和溴化锂水溶液的浓度达60%，浓度越大，温度越低，吸湿能力越强。溴化锂溶液在大气中不变质，不分解不挥发，极易溶于水，未添加缓蚀剂（铬酸锂）的溴化锂溶液是无色透明的液体，无毒，添加缓蚀剂后呈淡黄色，入口有咸苦味，溅在皮肤上微痒，要防止溅到皮肤和眼里，可及时用清水洗净，控制溶液指标浓度50%±0.5，碱度9.5～10.5，铬酸锂含量0.1～0.3%。对碳素钢和铜材均有较强的腐蚀性，尤其在有氧的情况下腐蚀相当快，因此隔氧是防止腐蚀的根本措施。浓度一定时，温度降低溶解度下降有晶体析出。密度比水大，随浓度增加而增加，随温度升高而减小。用途54%～55%溴化锂溶液作吸收制冷剂，用于大规模制冷系统用途用作水蒸气吸收剂、空气温度调节剂、吸收式制冷剂、氯化氢脱除剂、镇静剂及用于照相、电池等用途溴化锂是一种高效的水蒸气吸收剂和空气湿度调节剂。54%～55%浓度的溴化锂可用作吸收式制冷剂。在有机化学中用作氯化氢脱除剂，有机纤维(如羊毛、头发等)膨松剂。医药上用作催眠剂和镇静剂。此外，还用于感光工业、分析化学以及某些高能电池中的电解质和化学试剂。用途无水溴化锂主要应用于水蒸气吸收剂和空气湿度调节剂，可用作吸收式制冷剂，同时还应用于有机化学、医药行业、感光工业等行业用途用于医药行业、制冷行业等生产方法中和法氢氧化锂与氢溴酸进行中和反应，反应液经脱色、过滤、浓缩滤液、过滤、浓缩、结晶、分离，制得溴化锂粒状粉末成品。其LiOH+HBr→LiBr+H2O溴化铁法将铁屑与溴素作用生成溴化铁，再以碳酸锂与溴化铁作用制得溴化锂。该法工艺较为繁杂，容易造成溴化锂损失而降低收率。 |
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