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供应 重庆熟石灰厂家供应 /1305-62-0  |
规 格： |
25kg/件 |
价 格： |
1000/ |
数 量： |
500 |
交货地： |
重庆 |
发布时间： |
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有效期： |
3天 |
备 注： |
氢氧化钙化学名;熟石灰
氢氧化钙是一种白色粉末状固体。化学式Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰，加入水后，呈上下两层，上层水溶液称作澄清石灰水，下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆。上层清液澄清石灰水可以检验二氧化碳，下层浑浊液体石灰乳是一种建筑材料。氢氧化钙是一种白色粉末状固体，微溶于水。氢氧化钙是一种二元强碱，具有碱的通性，是一种强碱，对皮肤，织物有腐蚀。氢氧化钙在工业中有广泛的应用。白色粉末，由生石灰和水反应生成，它的饱和水溶液叫做石灰水。是常用的建筑材料，也用作杀菌剂和化工原料等。
物理性质
氢氧化钙在常温下是细腻的白色粉末，微溶于水，其水溶液俗称澄清石灰水，且溶解度随温度的升高而下降。不溶于醇，能溶于铵盐、甘油，能与酸反应，生成对应的钙盐。
用途
氢氧化钙在生产和生活中有广泛用途。可以用熟石灰与沙子混合来砌砖，石灰浆粉刷墙壁；在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵；配制三合土；农业上用石灰乳与硫酸铜溶液等配制具有杀菌作用的波尔多液作为农药。改变土壤的酸碱性：将适量的熟石灰加入土壤，可以中和酸性，改良酸性土壤，易于农作物生存。制食品添加剂氢氧化钠、生产漂白粉。
可用于生产碳酸钙，环氧氯丙烷、环氧丙烷，漂白粉、漂粉精、消毒剂、止酸剂、收敛剂、硬水软化剂、土壤酸性防止剂、脱毛剂、缓冲剂、中和剂、固化剂以及药物等；用在橡胶、石油化工添加剂中，如石油工业加在润滑油中，可防止结焦、油泥沉积、中和防腐。
临床应用
氢氧化钙的临床应用，主要应用于下面三方面：
第一，活髓切断术，活髓切断术的目的是切除有病变的冠部牙髓，保存安康的根部牙髓及牙髓的生机，维持了乳牙牙根的正常吸收和零落，促进年轻恒牙牙根的进一步发育和根尖孔的封锁。
第二，根尖诱导成形术，当年轻恒牙的牙根尚处于发育阶段的时分，由于某种缘由，如龋齿、畸形、外伤等，使牙髓坏死，牙根中止发育，致使根尖呈开放状态。关于此类患牙的治疗，曾使口腔科医生感到十分棘手，由于根管腔大，用常规扩挫根管的办法，要到达彻底的清创是十分艰难的，若要使根管紧密充填简直是不可能的。
二十世纪六十年代以来，国外在这方面作了大量的研讨工作，改动了过去单纯机械充填的办法，而是促使根尖继续发育到达封锁根尖的新途径，取得了显著的效果。即先用药物促使根尖发育完成，使之封锁，然后再作根管充填。这就是所谓的根尖诱导成形术。比拟公认的效果较好的药物是含氢氧化钙的制剂。
第三，盖髓术，是用药物直接掩盖暴露的牙髓，以促进牙髓愈合和修复的治疗，通常适用于安康的新颖暴露牙髓。
氢氧化钙制剂在临床上的效果已被公认。
腐蚀性
氢氧化钙
具有强烈的腐蚀性，其粉尘或悬浮液滴对粘膜有刺激作用，虽然程度上不如氢氧化钠重，但也能引起喷嚏和咳嗽，和碱一样能使脂肪乳化，从皮肤吸收水分、溶解蛋白质、刺激及腐蚀组织。可以轻易地腐蚀掉鸡爪的皮层。吸入石灰粉尘可能引起肺炎。最高容许浓度为5mg/m3。吸入粉尘时，可吸入水蒸气、可待因及犹奥宁，在胸廓处涂芥末膏；当落入眼内时，可用流水尽快冲洗，再用5%氯化铵溶液或0.01%CaNa-EDTA溶液冲洗，然后将0.5%地卡因溶液滴入。工作时应注意保护呼吸器官，穿戴用防尘纤维制的工作服、手套、密闭防尘眼镜，并涂含油脂的软膏，以防止粉尘吸入。
溶解解析
大多数固体物质溶于水时吸收热量，根据平衡移动原理，当温度升高时，平衡有利于向吸热的方向移动，所以，这些物质的溶解度随温度升高而增大，例如KNO₃、NH₄NO₃等。有少数物质，溶解时有放热现象，一般地说，它们的溶解度随着温度的升高而降低，例如氢氧化钙等。 对氢氧化钙的溶解度随着温度升高而降低的问题，还有一种解释，氢氧化钙有两种水合物〔Ca(OH)₂·2H₂O和2Ca(OH)₂·H₂O〕。这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度很小。随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小。
系统解释氢氧化钙的溶解度将在很大程度上超出初中课程的知识范围。离子化合物的溶解可大致分为两个过程。首先固体离子化合物与水亲和发生溶剂化作用（可简单的认为离子化合物先以“分子”的形式进入溶剂中），然后这些已进入溶剂的“分子”发生电离作用形成离子。
过程1（即电离过程）只能是一个吸热过程（可从系统的电势能的角度分析而知）。而过程2（即溶剂化过程）的热效应却不一定。
我们以固体Ca(OH)₂溶于水为例。溶解前的体系是氢氧化钙固体和纯水。
氢氧化钙溶解度曲线
氢氧化钙溶解度曲线
对于过程2：Ca(OH)₂（固体）+nH₂O → Ca(OH)₂.nH₂O（溶液）的热效应主要取决于氢氧化钙是否与水作用形成配合物即Ca(OH)₂.nH₂O的形式（n的值取决于钙元素的空电子轨道数目和其他外部条件如温度条件等）。事实上氢氧化钙是能和水形成配和物的。而形成配合物的过程是一个放热过程。形成的配合可以发生过程2（即电离过程）：
Ca(OH)₂.nH₂O → Ca(H₂O)n2+ + 2OH-
由于钙元素与水分子的配合过程的放热效应很大，它包含于过程1中，超过了过程1与过程2中其它有热效应的过程的影响，故氢氧化钙的溶解过程总的热效应是放热。温度升高将会使溶解平衡过程向相反方向移动，故而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。体系在溶解前后总的能量比较是溶解前大于溶解后。多余的能量以热能的形式放出。
常见反应
制取：CaO + H2O = Ca(OH)2 氧化钙（生石灰）与水反应放热生成氢氧化钙。将石灰石在煅烧成氧化钙后与水消化，生成氢氧化钙料液经净化分离除渣，即为氢氧化钙成品。
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O（经常检验二氧化碳，澄清石灰水会变浑浊）
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH
2NaHCO3+ Ca(OH)2 = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O （NaHCO3过量）
NaHCO3+ Ca(OH)2 =CaCO3↓ + NaOH + H2O [Ca(OH)2过量]
该反应经常工业制取氢氧化钠。 |
结构式： |
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